Laporan KIMIA Hidrolisis Garam

I. JUDUL

Hidrolisis Garam

II. TUJUAN

v Menguji sifat garam terhidrolisis

v Mengidentifikasi komponen asam dan basa penyusun garam hidrolisis

III. DATA PENGAMATAN

Tabel Perubahan Warna Kertas Lakmus

No	Larutan	Hasil Pengamatan
No	Larutan	Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	NaCl	Merah	Biru
2	NH₄Cl	Merah	Merah
3	CH₃COONa	Biru	Biru
4	Na₂CO₃	Biru	Biru
5	AlCl₃	Merah	Merah

Tabel Asam dan Basa Pembentuk Garam

Larutan Garam	Basa Pembentuk		Asam Pembentuk		Sifat
Larutan Garam	Basa	Kuat/Lemah	Asam	Kuat/Lemah	Sifat
NaCl	NaOH	Kuat	HCl	Kuat	Netral
NH₄Cl	NH₄OH	Lemah	HCl	Kuat	Asam
Na₂CO₃	NaOH	Kuat	H₂CO₃	Lemah	Basa
CH₃COONa	NaOH	Kuat	CH₃COOH	Lemah	Basa
(NH₄)CH3COO	NH₄OH	Lemah	CH₃COOH	Lemah	Asam (Ka > Kb) Basa (Ka < Kb) Netral (Ka = Kb)
(NH₄)₂SO₄	NH₄OH	Lemah	H₂SO₄	Kuat	Asam
Na₂SO₄	NaOH	Kuat	H₂SO₄	Kuat	Netral

Analisis Data

Menguji sifat garam terhidrolisis dengan menggunakan kertas lakmus merah dan biru. Setelah kertas lakmus merah dan biru dipotong menjadi bagian yang lebih kecil kemudian diletakkan pada plat tetes dan ditetesi larutan satu per satu, maka akan terjadi perubahan warna pada lakmus merah dan biru. Perubahan warna ini akan menunjukan sifat masing – masing suatu garam. Jika larutan memerahkan lakmus biru maka larutan garam tersebut bersifat asam sedangan jika larutan membirukan lakmus merah maka larutan garam bersifat basa. Selain itu, jika tidak terjadi perubahan warna maka larutan garam tersebut bersifat netral. Menurut percobaan yang dilakukan, larutan NH₄Cl dan AlCl₃ bersifat asam, larutan CH₃COONa dan Na₂CO₃ bersifat basa dan NaCl termasuk larutan yang bersifat netral.

Mengidentifikasi komponen asam dan basa penyusun garam hidrolisis melalui ionisasi kemudian melakukan reaksi hidrolisis pada garam yang bersifat lemah saja. Mengapa demikian? Hal ini dikarenakan baik asam dan basa kuat tidak terhidrolisis sehingga konsentrasi H⁺dan OH^- tidak terganggu dan bersifat netral. Dari reaksi hidrolisis tersebut akan menunjukan komponen asam dan basa pembentuknya serta jenis dari hidrolisisnya.

IV. PEMBAHASAN

A. PENGERTIAN HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian suatu garam dalam air. Reaksi hidrolisis terjadi antara ion – ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion ( + ) dan ion ( - ) dari garam bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Hidrolisis garam pada dasarnya merupakan reaksi asam basa Arhennius

B. JENIS – JENIS HIDROLISIS

Ada dua macam hidrolisis :

1. Hidrolisis parsial / sebagian

Hidrolisis parsial adalah garam yang dalam air terhidrolisis. Jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya. Pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak

2. Hidrolisis Total

Hidrolisis total adalah garam yang dalam air terhidrolisis total. Jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Untuk garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral.

C. SIFAT GARAM

Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Dengan adanaya hidrolisis garam maka garam memiliki sifat keasaman atau kebasaan. Sehingga garam dapat bersifat asam, basa maupun netral. Sifat garam bergantung pada jenis komponen asam dan basanya. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah. Jadi, sifat asam basa suatu garam dapat ditentukan dari kekuatan asam dan basa penyusunnya.

Berdasarkan komponen asam dan basa penyusunnya, garam memiiliki beberapa macam sifat :

1. Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah (lebih kuat basa), bersifat basa.

2. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (lebih kuat asam), bersifat asam.

3. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah bergantung dari harga Ka dan Kb.

v Jika Ka = Kb (sama kuat atau sama lemah) bersifat netral.

v Jika Ka > Kb (berarti lebih kuat asam) bersifat asam.

v Jika Ka < Kb (berarti lebih kuat basa) bersifat basa.

D. PERBANDINGAN HASIL PENGAMATAN DENGAN TEORI

Untuk mengetahui sifat garam, dilakukan dua percobaan yaitu dengan kertas lakmus dan penentuan berdasarkan komponen asam-basa penyusun garam. Selain itu, kita juga dapat mengetahui jenis hidrolisi apa yang terjadi. Dengan percobaan tersebut kita dapat membandingkannya dengan teori – teori sebelumnya dan menyatakan bahwa teori tersebut sesuai dengan kenyataan.

Berikut reaksi masing – masing garam dalam percobaan ini sebagai berikut

1.
NaCl →

Na⁺+ Cl^-

(i)
Na⁺+ H₂O → NaOH + H⁺ (Basa kuat) tidak terhidrolisis

(ii) Cl^- + H₂O → HCL + OH^- (Asam kuat) tidak terhidrolisis

Karena kedua asam dan basa kuat maka garam ini netral dan tidak terjadi Hidrolisis dan bersifat netral

2. NH₄Cl→ NH₄⁺ + Cl^-

(i) NH₄⁺+ H₂O → NH₄OH + H⁺(Basa Lemah)

(ii) Cl + H₂O → HCL + OH^- (Asam kuat) tidak terhidrolisis

Hidrolisis terjadi sebagian dan asam lebih kuat berarti Hidrolisis Parsial dan garam bersifat asam

3. Na₂CO_{3 →}2Na⁺+ CO₃^-

(i)
2Na⁺+ 2H₂O → 2NaOH + 2H⁺(Basa kuat) tidak terhidrolisis

(ii) CO₃^-+ 2H₂O → H₂CO₃+ 2OH^-(Asam Lemah)

Hidrolisis terjadi sebagian dan basa lebih kuat berarti Hidrolisis Parsial dan garam bersifat basa

4. CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

(i) CH₃COO^-+ H₂O → CH₃COOH^-+ OH^-(Asam Lemah)

(ii) Na⁺ + H₂O → NaOH + H⁺(Basa kuat) tidak terhidrolisis

Hidrolisis terjadi sebagian dan basa lebih kuat berarti Hidrolisis Parsial dan garam bersifat basa

5. (NH₄)CH3COO → NH₄⁺ + CH3COO ^–

(i) NH₄⁺+ H₂O NH₄OH + H⁺(Basa Lemah)

(ii) CH₃COO^-+ H₂O

CH₃COOH^-+ OH^-(Asam Lemah)

Hidrolisis terjadi dengan sempurna Hidrolisis Total, sifat garamnya ditentukan oleh besarnya Ka dan Kb dan karena Ka dan Kb tidak diketahui maka tidak dapat menentukan sifat garamnya. Namun kemungkinan garam dalam reaksi ini bersifat bisa asam, bisa basa, dan bisa netral

6. (NH₄)₂SO₄

2NH₄⁺+ SO₄^2-

(i) NH₄⁺+ H₂O

NH₄OH + H⁺(Basa Lemah)

(ii)

SO₄^2-+ H₂O

H₂SO₄+ OH^- (Asam kuat) tidak terhidrolisis

Hidrolisis terjadi sebagian dan asam lebih kuat berarti Hidrolisis Parsial dan garam bersifat asam

7. Na₂SO₄

2Na⁺+ SO₄^2-

(i)

2Na⁺+ H₂O

2NaOH + 2H⁺(Basa kuat) tidak terhidrolisis

(ii)

SO₄^2-+ H₂O

H₂SO₄+ OH^- (Asam kuat) tidak terhidrolisis

Karena kedua asam dan basa kuat maka garam ini netral dan tidak terjadi Hidrolisis dan bersifat netral

Untuk memperjelaskan hasil perbandingan diatas, Melalui pengamatan dengan kertas lakmus juga dapat menunjukan bahwa beberapa garam bersifat asam, basa dan netral.

v Asam : NH₄Cl dan AlCl₃

v Basa : CH₃COONa dan Na₂CO₃

v Netral : NaCl

Catatan : hanya dilakukan 5 percobaan larutan terhadap kertas lakmus sehingga larutan lain tidak tercantum.

Dari pernyataan diatas, dapat dilihat bahwa teori – teori mengenai hidrolisis garam terbukti benar dan sesuai dengan sifat asam-basa-netral garam.

V. KESIMPULAN

Dari pengamatan hidrolisis garam diatas dapat disimpulkan beberrapa hal sebagai berikut :

Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian suatu garam dengan air (hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian). Ada dua macam hidrolisis yaitu Hidrolisis Parsial/Sebagian dan Hidrolisis Total. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral. Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna menjadi anion dan kation.

Tabel Kesimpulan

Asam	Basa	Sifat	Hidrolisis	Contoh Reaksi
Kuat	Kuat	Netral	-	NaCl Na⁺+ Cl^-
Kuat	Lemah	Asam	Parsial	NH₄Cl NH₄⁺ + Cl^- NH₄⁺+ H₂O NH₄OH + H⁺
Lemah	Kuat	Basa	Parsial	Na₂CO₃2Na⁺+ CO₃^- CO₃^-+ 2H₂O H₂CO₃+ 2OH^-
Lemah	Lemah	Asam (Ka > Kb) Basa (Ka < Kb) Netral (Ka = Kb)	Total	(NH₄)CH3COO NH₄⁺ + CH3COO ^– NH₄⁺+ H₂O NH₄OH + H⁺ CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH^-+ OH^-